离子氧化性强弱周期性变化，如何确定物质的氧化和还原性质

今天给各位分享如何确定物质的氧化和还原性质的知识，其中也会对离子氧化性强弱周期性变化进行解释，现在开始吧！

纵观最近的高考题，氧化还原反应知识正在成为CSAT的一个话题。在学习过程中，除了准确理解相关的基本概念和基础知识外，还应注意熟悉物质氧化还原性质的判断规则。为此，本文对相关方法进行了简要的总结和说明，供同学们在学习时可以参考。

1根据元素周期表判断

同一时期的元素从左到右、还原性最强到还原性最强、氧化性从弱到强出现。元素的简单离子中，阳离子的氧化性由弱到强，阴离子的还原性由强到弱。

同一主族元素从上到下一般具有由弱到强的还原性和由强到弱的氧化性。金属阳离子的氧化性由强到弱，非金属阴离子的还原性由弱到强。

2根据金属活性顺序判断

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、PbHCu、Hg、Ag、Pt、Au单质的还原性逐渐减弱

相应阳离子的氧化性逐渐增强。

3按非金属活性顺序判断

F、O、Cl、Br、I、S原子氧化逐渐减弱

相应阴离子的还原性逐渐增大。

4、根据元素化合价判断

同一元素的不同价态的物质中，高价态的物质比低价态的物质更具氧化性，而较低价态的物质比高价态的物质更具还原性。例如Fe3+>Fe2+氧化，S2->S还原。然而，含氯含氧酸的氧化性质很不寻常，从最强到最弱依次为HClO>HClO3>HClO4。

5.根据反应方程式判断

氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物

还原剂-ne氧化产物

氧化剂+氖还原产物

由此我们可以得到以下规律

还原还原剂>还原产物

氧化性质氧化剂>氧化产物

上述规则还可以简化为

比较什么是“自然”，就能找出什么是“能动性”。“产品”的本质弱于“演员”，关系和比较形成了自己的秩序。

6.根据氧化或还原程度判断

示例Cu+Cl2=CuCl2

2Cu+S=Cu2S

根据铜氧化程度的不同，可以判断该元素的氧化特性为Cl2>S。

7.根据物质浓度判断

一般来说，同一氧化性酸的浓度越高，氧化性越强。

例氧化性浓硝酸>稀硝酸，浓硫酸>稀硫酸。

8、根据反应条件判断

不同的氧化剂与同一种还原剂发生反应，反应越容易，该氧化剂的氧化性能越强。事实上，它变得更强了。晚安

F2+H2=在寒冷和黑暗的地方爆炸2HF

Cl2+H2=轻质2HCl

Br2+H2=2HBr

I2+H2=持续高温2HI

从上述反应条件可以看出，氧化作用由强到弱的顺序为F2>Cl2>Br2>I2。

9、根据原电池电极材料的反应判断

本来，在电池中，氧化反应在阴极发生，还原反应在阳极发生，因此阴极金属的还原性比阳极金属强。

10、根据电解槽电极反应判断

在电解过程中，更多的氧化性金属离子首先从阴极释放，因此从阴极首先释放的离子具有更多的氧化性。

11.根据粒子获得和失去电子所发射的能量来判断

当几个原子获得相同数量的电子形成结构稳定的阴离子时，释放的能量越大或形成的离子的稳定性越强，该原子的氧化性能越强，反之亦然。同样，当几个原子失去相同数量的电子形成稳定的阳离子时，吸收的能量越少或离子越稳定，原子的还原性就越强。

12.除了上述一般规则外，硝酸盐和高锰酸盐在酸性环境中比在中性或碱性环境中更容易被氧化。例如，Na+、Cl-、I-和NO3-在中性水溶液中可以大量共存，这意味着NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可以将I-离子氧化成I2。

一、为什么同主族从上至下离子氧化性？

同一主族元素的离子从上到下发生强化氧化的主要原因有两个原子半径和电子云层数。

首先，主族元素的原子半径从上到下逐渐增大。原子的半径越大，价电子与原子核之间的吸引力越弱。因此，具有较大原子的元素更有可能失去或共享价电子，并具有更强的离子氧化性质。

其次，随着主族元素从上到下，电子云层数逐渐增加。随着电子云层数的增加，电子层之间的屏蔽作用增强，价电子与原子核之间的相互作用减弱。因此，电子云增加的元素更容易失去或共享价电子，并具有更强的离子氧化性能。

因此，同主族元素离子的氧化性能从上到下逐渐增强。

二、化学离子氧化性强弱规律？

1根据元素周期表规则判断

在同一循环中，从左到右，非金属阴离子的还原性减弱，金属阳离子的氧化性增强。

同一族内，从上到下，金属阳离子的氧化性减弱，非金属阴离子的还原性增强。

2根据金属活性顺序表和非金属活性顺序表

氧化性能Au3+gt;Ag+gt;Hg+gt;Fe3+gt;Cu2+gt;H+gt;Pb2+gt;Sn2+gt;Fe2+gt;Zn2+gt;低浓度H+gt;Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

可恢复性

S->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

3:根据复利价格判断

对于同一阳离子，价态越高，氧化性越强。等同于Fe3+>Fe2+

对于同一阴离子，价态越低，还原力越强。示例O2->O-

4根据反应方程式判断

氧化氧化剂大于氧化产物。

还原性还原剂大于还原产物

5根据反应条件判断与同一种还原剂反应时，离子的氧化性越强，条件越简单。

6根据反应程度判断与同种氧化剂反应时，离子的还原性越强，反应越剧烈。

7根据产物的状态判断与相同的氧化剂反应时，离子的还原力越强，产物的价态越高。

8根据氧化还原反应规则判断先强，后弱。一些离子会发生氧化还原反应，首先与氧化性较强的离子发生反应，然后与较弱的离子发生反应。

9根据浓度判断对于同一种离子，一般浓度越高，氧化性越强。氧化性如浓硝酸大于稀硝酸。

10根据pH值判断即使是同一种离子，在不同pH值的环境中，其氧化特性也不同。例如，NO3-在中性时不具有氧化性，但在酸性条件下具有强氧化性。

11即使对于相同的离子，氧化还原性质也会根据温度而变化。

12根据能否发生反应来判断若Fe2+不与碘元素物质发生氧化还原反应，则为还原性Fe2+