比较氧化性强弱，高中化学离子共存与氧化还原知识要点复习

本文主要讲解一些高中化学离子共存与氧化还原知识要点复习，以及比较氧化性强弱的题，希望可以帮助到大家。

离子反应思维导图

技术摘要

1.溶液中离子共存规律的测定

当满足下列任一条件时，同一溶液中的离子之间会发生离子反应，并且离子不能在同一溶液中大量共存。

产生气体。

例如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、H+等挥发性弱酸的酸基不能大量共存。原因主要是CO32-+2H+=CO2+H2O、HS-+H+=H2S。

产生不溶或微溶物质。

SO42ˉ不能与Ba2+、Ca2+、Ag+等共存。

CO32ˉ不能与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等共存。

S2ˉ不能与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等共存。

OHˉ不能与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等共存。

产生弱电解质。

例如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等不能与H+大量共存，主要是因为OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH。一些酸性弱酸基团不能与H+共存。OH-量较多，如HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3H2O等。

由于发生氧化还原反应，大量离子不能共存。

强还原性离子不能与强氧化性离子大量共存。

在酸性条件下，NO3ˉ不能与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等共存。

S2ˉ和SO32ˉ不能共存。

MnO4ˉ不能与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等共存。

ClOˉ不能与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等共存。

Fe3+不能与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等共存。

由于形成络合离子，离子不能大量共存。

Fe3+、SCN-、C6H5O-不能共存。

Ag+和NH4+在碱性条件下不能共存。

可水解阳离子和可水解阴离子不能在水溶液中大量共存。

Al3+不能与AlO2-、HCO3-、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5O-等共存。

Fe3+不能与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等共存。

NH4+不能与AlO2ˉ、SiO32ˉ等共存。

2.附加隐含条件的适用规则

酸性溶液的条件

常温下pH=7的溶液，使紫色石蕊溶液变红色，使甲基橙呈红色，加镁粉放出氢气，cOH-为10-ngt，常温下为7。

碱度的条件

室温下PH=aagt;7的溶液；将pH值变为蓝色；将红色石蕊变成蓝色；酚酞变为红色，甲基橙变为，cH+)为10-nggt;7。

变成酸性或碱性的条件

离子水中cOH-或cH+的浓度为10-nmol/L。添加铝粉时，产生氢气。这是HCO3-离子不能稳定存在的溶液。

无色溶液条件

这意味着它不含Fe2+、Fe3+、Cr3+、Cu2+、MnO4ˉ、Cr2O72ˉ、FeSCN2+血红色等有色离子。

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氧化还原反应思维导图

技术摘要

1根式方程的确定

在同一氧化还原方程中，氧化氧化剂>氧化产物，还原还原剂>还原产物。

根据二元周期律判断

同一循环从左到右还原力逐渐减弱，氧化力逐渐增强。

同一主族自上而下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。

3根据物质动作的顺序进行比较判断

常见金属元素的活性顺序从左到右，还原性逐渐减弱，相应的阳离子氧化性逐渐增强。

一般非金属元素的活性顺序从左到右为F、Cl、Br、I、S，氧化性逐渐减弱，相应的阴离子还原性逐渐增强。

4根据反应条件判断

当不同的氧化剂作用于同一种还原剂时，反应条件可以决定氧化产物的化合价是否相同。一般来说，条件越低，氧化剂的氧化性越强。

根据五氧化物产物的价态判断

当变价还原剂在相似条件下作用于另一种氧化剂时，可以根据氧化产物的价态来判断。一般来说，氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性能越强。

6根据电化学原理判断

原电池中，正极、负极、正极具有高还原性。

电解槽以惰性电极为例。

阳极首先释放出挥发性电子，还原特性为S2->I->Br->Cl->OH-；

阴极容易首先获得电子放电，具有Ag+gt、Fe3+gt、Hg2+gt、Cu2+gt、H+氧化特性。

7根据反应的严重程度来判断

当同一种还原剂与另一种氧化剂作用时，反应越剧烈，还原剂越强。

容易出错的自我评估

判断下列解释是否正确，正确则打“”，错误则打“”。

NH3和SO2的水溶液都导电，因此NH3和SO2都是电解质。

强电解质的饱和溶液应该比弱电解质的饱和溶液更导电。

氯化钠溶液中的铜溶解后可以导电，因此氯化钠溶液和铜都是电解质。

在电离过程中产生金属阳离子和酸性阴离子的化合物是盐。

离子反应需要改变溶液中所有离子的浓度。

由于复分解反应，Ba2+、SO42-、S2-和HNO3不能大量共存。

当金属元素从结合态转变为自由态时，必须发生还原反应。

产生新元素的反应必须是氧化还原反应。

当Cl2加入到FeBr2溶液中时，首先发生反应Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-，然后发生反应Cl2+2Br-==Br2+2Cl-。

元素在其最高价态时应具有强氧化性，在其最低价态时应具有强还原性。当元素处于中间价态时，它同时具有氧化性和还原性。

在氧化还原反应中，一种元素被氧化，而另一种元素不一定被还原。

物质的氧化或还原性质取决于其获得和失去电子的难易程度，与获得或失去电子的数量无关。

1-根据化学方程式判断

氧化剂+还原剂。还原产物+氧化产物。氧化剂----还原产物。它获得电子，降低化合价，并被还原，引起还原反应。还原剂——氧化产物。它失去电子，化合价增加，被氧化并发生氧化反应。氧化性质氧化剂、氧化产物。还原还原剂、还原产物。

可以根据同一反应中的氧化剂和还原剂来判断。氧化性质氧化剂、还原剂。还原剂还原剂、氧化剂。

2-根据元素周期表判断

来自同一主族的元素。非金属原子的氧化性能逐渐减弱，相应的阴离子还原性能逐渐增强。金属原子的还原性逐渐增强，而相应阳离子的氧化性逐渐减弱。

同时期的主要团体成员。元素的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。正离子的氧化性逐渐增强，负离子的还原性逐渐减弱。

3-根据元素的酸碱度进行比较

比较元素最高价氧化物水合物的酸度和碱度。酸性越强，元素的氧化性越强。碱性越强，该元素的还原性越强。

4-根据原电池的电极反应来判断

原电池的两个极由两种不同的金属制成。阴极金属是电子流经的电极，阳极金属是电子流经的电极。还原性质阴极金属、阳极金属。

一、5如何判断氧化性强弱？

判断氧化性和还原性强弱的9种方法氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化氧化剂>；氧化产物的还原还原剂>根据元素周期表判断还原产物同期从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱同主族从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。根据物质的活性顺序比较一般金属元素的活性顺序从左到右还原性逐渐减弱，相应的阳离子氧化性逐渐增强一般非金属元素的活性顺序元素氧化性从左到右逐渐减弱从左到右，减弱，相应的阴离子还原性逐渐增强，从反应条件判断，可以判断不同的氧化剂作用于同一个还原时，氧化产物的化合价相同。反应条件一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，可以通过氧化产物的化合价来判断。当不同价位的还原剂在相似的条件下作用于氧化剂时，当使用不同的氧化剂时，可以判断氧化产物的价态一般来说，氧化产物的价态越高，氧化性越强。氧化剂的电化学原理决定原电池、负极；阳极和阴极具有低而强的还原性，电解槽阳极首先释放出挥发性电子，还原特性为S2->I->Br->Cl->OH-；阴极首先发射挥发性电子。容易获得的电子先被释放，氧化性质取决于Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+-物质的浓度，氧化性物质的浓度越高，氧化性越强。力量。即使是同一种还原剂，根据反应程度不同，作用于不同的物质，作为氧化剂使用时，反应越剧烈，还原力越强。溶液的酸碱度也影响其氧化和还原性质。例如，高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中氧化性逐渐减弱，镁在酸性溶液中比铝具有更强的还原性，铝在碱性溶液中比镁具有更强的还原性，硝酸根离子在酸性溶液中具有较强的氧化性。代表。在中性或碱性溶液中不表现出溶液中的强氧化性。

二、氧化物的氧化性强弱对比

右侧，随着阴离子的还原和氧化加剧，原子的氧化逐渐减弱F2gt;氯气>Br2gt；Fe3+>；I2gt；SO2>S减少量S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->羟基酸基>F-根据反应条件判断不同氧化剂与同一还原剂反应时，氧化产物的价数相同这可以根据反应条件的难易程度来判断。反应越容易，氧化剂的氧化性越强。例16HCl浓缩，+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2-气体，4HCl浓缩，+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2-气体，4HCl浓缩，+O2=加热，CuCl2催化剂=2H2O+2Cl2氧化KMnO4gt、MnO2gt、O2可以根据氧化产物的价态来判断，含有变价元素的还原剂在相似条件下作用于不同的氧化剂时，可以根据氧化产物的价态来判断氧化剂的氧化情况下列的。氧化产物的价态是性强或弱。2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3Fe+S=加热=FeS氧化性质Cl2gt;S根据元素周期表，同主族元素的非金属原子的氧化性质逐渐减弱，相应的阴离子还原性质恶化。它逐渐增加。金属原子的还原性逐渐增强，相应阳离子的氧化性逐渐减弱，同期主族元素的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐增强。阴离子的还原性逐渐减弱。取决于元素最高价氧化物水合物的酸度和碱度，酸性越强，该元素的氧化性越强，越碱性，该元素的还原性越强。根据原电池电极的反应确定两种不同金属的成分。原电池的两个极。阴极金属是电子流经的电极，阳极金属是电子流经的电极。