乙酸乙酯的教案—真相揭秘，记者爆料!

第二单元胶体的性质和应用

1.学习目标

1.了解分散体系的概念，了解胶体的概念，了解胶体的性质，了解胶体的实际应用。

2.了解胶体与溶液、悬浮液与乳液的区别，知道胶体的纯化方法，了解廷德尔效应、布朗运动和电泳现象的产生原因。

二。培训建议

1.充分利用中学时已有的溶液、悬浮液、乳液知识，列出分散相关知识。一定要注意推陈出新，将所学的有关胶体的基础知识联系起来，达到温习旧知识、学习新知识的目的。

2.通过观察比较、结合实验和列表比较，了解胶体的基本性质。

三。在学习胶体内容的过程中，学生可能会感到难以记忆和运用。教学时，要注重引导和帮助学生对知识进行整理和分类。

第一节胶体

一。学习目标

1.了解胶体的基本概念及其特性。

2.了解胶体、溶液、悬浮液、乳液在分散颗粒大小和分散体系特性方面的区别。

三。了解胶体的基本特性及其纯化方法。了解氢氧化铁胶体的制造原理。

2.课程设置

1、我们常见的分布式系统一般有三类_________、__________、_________。将分布式系统划分为上述三种类型的标准是_________。如果分散颗粒的直径小于1纳米，则为_________，如果大于100纳米，则为________，如果在1纳米至100纳米之间，则为________。

2、如何分离胶体和浑浊液体_________，从溶液中分离胶体的方法_______________，从溶液中分离浑浊液体的方法_________，胶体纯化的方法是_________，为什么可以使用该方法_________。

三。胶体的形成并不反映物质的_________，而是反映物质的_________形式。根据分散剂的不同，可分为_____等溶胶、_____等_____溶胶和_____等______溶胶。

3、指出重点和题

1、如何理解胶体的本质性质与透析的关系胶体颗粒的直径在1nm到100nm之间，这是胶体的本质性质，也是区分胶体与其他分散体的基础。胶体。

胶体颗粒直径较大，不能通过半透膜，但分子或离子可以通过半透膜，因此可以通过“透析”产生某些胶体。透析是一种分离操作，通过多次透析或将半透膜袋放在流水下可以更好地净化胶体。

2.为什么有些聚合物溶液具有胶体的某些性质？

当高分子化合物溶解在适当的溶剂中时，就成为聚合物溶液，具有双重性质一方面，由于分散颗粒太小，与溶胶颗粒相似，因此表现出溶胶的特性；另一方面，聚合物又表现出溶胶的特性。不能通过半透膜的溶液也称为胶体。可能包含在研究范围内。另一方面，聚合物溶液是分子分散体系，具有在许多方面不同于胶体的真正溶液性质。例如，聚合物溶液通常不带电，而溶胶颗粒带电。聚合物溶液的稳定性取决于其高度溶剂化，这使得颗粒能够不带电荷地均匀分散在溶液中。

高分子化合物能自动溶解在适当的溶剂中，甚至在溶剂蒸发后，当再次加入溶剂时，它们也会自动溶解。胶体溶液无法通过自动分散获得，并且一旦聚集的胶体颗粒一般很难通过简单地添加溶剂来恢复。

三。胶体相对稳定的原因是组成胶体的胶体颗粒尺寸较小，与介质分子碰撞时会凝结，不易上浮或下沉；组成胶体的胶体颗粒具有相同的电荷如下。结果出现。相互排斥是不容易凝结的。

9、当光线通过下列色散系统时，可以形成亮路。

盐水、碘、淀粉溶液、FOH3溶胶

10.如果将下列各组物质等体积混合，在室温下剧烈摇动并静置，哪一组物质可以形成均匀溶液？

四氯化碳、碘水、甲醇、水、汽油、水、乙酸乙酯、水

11将淀粉和溴化钠溶液填充到半透膜袋中，并将半透膜悬浮在蒸馏水中。

如何用实验证明淀粉不能透过半透膜

如果只需要测试一种离子，可以证明钠离子和溴离子可以穿过半透膜，并写出测试这些离子的实验方法。

如何通过实验证明两者完全分开

如何证明半透膜损坏

如何证明两者部离

如何将两者彻底分开

12、某些混合液体中含有固体颗粒、胶体以及漂浮在混合液体中的电解质氯化钠，如何将它们分离？

1、如果将3g白色粉末溶解在10g热水中，冷却至室温，则会沉淀出2g粉末；如果将2g沉淀粉末溶解在10g热水中，冷却至室温，则会产生15g粉末。沉淀。它沉淀。由此可知，其为白色粉末。

任何种类的纯物质混合物盐不确定

2.纳米技术是一项新兴的新技术，研究直径在1到100纳米之间的粒子。在此范围内，材料的性能发生显着变化。例如，如果铜被加工成几纳米的直径，它就会在空气中剧烈燃烧。纳米TiO2是一种理想的光催化剂，在光照下，可以在室温下将汽车尾气中的氮氧化物和硫氧化物氧化成相应的酸，同时将废水中的有害物质迅速氧化成CO2和H2O。还可用作抗菌材料等。以下哪项陈述是正确的？

纳米铜比纳米铁金属更具流动性。

纳米铜可以在反应中充当氧化剂。

纳米二氧化钛甚至在溶剂中也能形成胶体。

纳米TiO2具有很强的氧化性能。

三。据央视报道，近年来，我国一些沿江或沿海城市多次出现大雾，导致高速公路封闭、飞机起飞停止。雾属于以下分布式系统

溶液悬浮液乳液胶体

4、透析手术中使用的半透膜孔径如下

大于100nm略小于1nm

1至100nm小于1nm

5.下列关于胶体的叙述哪一项是不正确的？

有色玻璃是一种固体溶胶。

胶体颗粒是在溶液中自由移动的带电颗粒。

胶体颗粒一般不易聚集，因此胶体是比较稳定的分散体。

透析可用于从胶体混合物中分离除去K+、NO3-等。

6.三种分散体之间的根本区别溶液、胶体和浑浊液体

无论是大量分子或离子的***，还是分散粒径的大小。

能否通过过滤器或半透膜，是否均匀、稳定、透明？

7.不发生廷德尔现象的色散体系

碘、无水酒精、蛋白质溶液、钴玻璃

8.关于胶体和溶液之间的差异，以下哪项陈述是正确的？

溶液呈电中性，胶体带电。

溶液中的溶质颗粒必须不带电，而分散在胶体中的颗粒必须带电。

通电后，溶液中的溶质颗粒分别向

一、制取乙酸乙酯实验中为什么要加过量乙醇？

方向运动。

因为进行实验时必须考虑实验成本，所以在制造乙酸乙酯时，乙酸是乙酸和乙醇两种原料中较昂贵的。添加过量的乙醇是为了提高较昂贵原料的转化率。

制取醋酸乙酯时为什么要加入过量的乙醇而不是醋酸乙醇的沸点比醋酸低，蒸发也比醋酸快，所以加入过量的乙醇可以提高醋酸的转化率，生成更多的酯。

由于该反应是可逆反应，必须加入过量的一种反应物才能将更多的反应物转化为产物，醇与酸的酯化反应一般采用稀硫酸作为催化剂。过量的乙酸会影响酯形成的规律。

二、在高中化学制备乙酸乙酯时为什么不是最后加入浓硫酸，而是先加入乙醇就加浓硫酸？

乙醇和乙酸都具有挥发性，但乙酸较贵。因此，先加入乙醇，再加入浓硫酸，与稀释浓硫酸一样，由于放出大量热量，所以必须在温度下降后加入乙酸，这样可以防止乙酸挥发，从而节省资金。提高原料转化率，提高原料转化率。

三、在乙酸乙酯的制备实验中，若采用醋酸过量的做法是否合适？为什么？

这是不合适的，因为它使平衡向产物方向移动，并且使用过量的酸也不好，因为酸不与酯共沸。

醇与有机酸在酸的催化下形成酯的反应称为酯化反应。常用的催化剂有硫酸、氯化氢或苯磺酸。有机酸的酯化反应是可逆的，因此反应必须朝正确的方向进行才能提高酯的收率。一种方法是当反应达到平衡时增加一种反应物的量以改变反应物和产物的组成。

附加信息

指导方针

1、为了提高酯的收率，反应必须向有利于酯生成的方向进行。通常，过量使用反应物之一（酸或醇）。在工业生产中，哪种类型的剩余更好通常取决于具体情况原材料是否容易获得、是否便宜或是否易于回收。在实验室中，通常使用使用过量乙醇的方法。

2、乙醇的质量分数一定要高，用无水乙醇代替质量分数95的乙醇效果更好。催化时浓硫酸的用量很少，一般当硫酸的质量达到乙醇质量的3倍时催化完成，但浓硫酸的用量必须稍大一些，以除去产生的水反应过程中。

3、生产乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，应保持在60-70左右，温度过高会生成乙醚、亚硫酸、乙烯等杂质。应将液体加热至沸腾，然后用小火加热。您可以在中添加几块预先破碎的瓷器，以防止液体沸腾。

4、不要将空气管伸入Na2CO3溶液中，以免因加热不均匀而将Na2CO3溶液吸回到反应物受热的内。

今天跟大家分享的是乙酸乙酯的教案，和高三化学乙酸乙酯教案对应的一些相关话题，希望对各位有所帮助。