高中酸性最强的是，高中化学新课改后代表性实践题解读-产品设计-韩韩H5开发

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今天的课是练习课，主要话题是盐的水解。

首先我们通过这些题来思考一下盐的水解过程。

盐的水解是可逆过程，而盐的电离一般是不可逆反应，因此不存在电离平衡。选项a是不正确的，因为电离平衡意味着更多的弱酸和弱碱。

b.水的电离平衡被破坏。首先我们要清楚地认识盐水解，其本质是弱离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，这不仅打破了水的电离平衡，而且生成了弱电解质。做。因此，b、d均为正确选项。

选项c中，弱酸基团的水解呈碱性，而弱碱阳离子的水解呈酸性，因此盐水解过程中pH值发生明显变化。选项c正确。

对于第二个题，我们来看四种在室温下具有相同数量和能量的物质。哪种物质的pH值最低？

选项a是盐，由于它是强酸的弱碱盐，高氯酸根离子会水解，溶液会变成酸性。

氯化钡是强酸性和碱性盐，不水解，因此溶液呈中性。

硝酸是一种强酸，完全电离，使溶液呈酸性。

选项d中的碳酸钾是强碱和弱酸盐，它会导致碳酸根离子水解，使溶液呈碱性。

现在题集中在a和c这两个解上。两者都是酸性的。但很显然，硝酸是强酸，所以在物质的量和浓度相同的情况下，这里的氢离子浓度最高，酸性最强。即，pH值最低。因此，本题正确选项为c。

第三个题提出了四种方法，哪种方法不能证明乙酸是弱酸，哪种方法可以通过实验证明？

室温下0.1mol乙酸溶液的pH值大于1，只能说明乙酸不能完全电离，这说明还可以，因为乙酸是弱酸，这与实验事实是一致的。

选项b。0.1摩尔/升乙酸钠在室温下的pH值大于7。我们都知道乙酸钠是一种盐，是强碱和弱酸。乙酸和水解可使溶液呈碱性。由此可见，乙酸是一种弱酸。选项b不正确。我可以证明这一点。

选项c乙酸比碳酸强，但没有办法证明乙酸是弱酸，因为乙酸溶液实际上可以与碳酸钠反应。

选项d，当等浓度的乙酸和盐酸与相同的锌粒反应时，盐酸的速率增加，因此在这种情况下盐酸的氢离子浓度变得高于乙酸的氢离子浓度。并且由于乙酸不能完全电离，因此可以证明它是弱酸。因此，选项d也不正确。

对于最后一个题，我们来看下一个题。

由于这是弱酸，就证明这种盐是强碱或弱酸，所以溶液一定是碱性的，因为会发生水解，但这里没有用得那么完全。

以下四种离子浓度之间的关系正确的是？

选项a的解析如上，所以是错误的。

选项b和选项c。根据电荷守恒，这些方程可以完整列出，使其成为一个非常准确的选择。

选项d是基于我们在上一课中谈到的物质守恒定律，这种守恒关系在解中也存在。

但最困难的是选项b。我们的教科书中没有提到质子守恒。事实上，如果用c选项减去d选项，就可以得到b选项的案。他的写法是错误的。正确的写法如上图所示。

题3

该溶液0.1摩尔/升的pH值为2，已知呈酸性，由于该溶液是弱二元酸，且被电离，所以氢离子浓度必须小于0.11。它在电离发生时产生并抑制电离。

事实上，题干中并没有HIV的电离方程。例如，从题中仔细分析可知，酸性溶液h、a、f的电离程度降低，这证明它们中氢离子的浓度很可能小于1。抑制作用。

通过写出该盐的电离方程，然后写出水的电离方程，并包括水解方程，我们可以按大顺序排列溶液中每种离子的浓度。以上是关于盐的水解的练习，比较抽象，难以理解。

一、高中常见酸的强弱排列顺序是怎样的？

中学弱酸强度记忆通用公式——只考虑电离第一阶段，酸性从前到后逐渐变弱——硫代磷酸氢氟酸、亚硝酰甲酸冰醋酸、碳酸氢盐硫氰酸盐——即H2SO3>H3PO4>>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN。其他常见的酸如HClO4、H2SO4、HNO3、HI和HBr都是强酸。强酸在水中被认为是酸性的。