元素的排列-元素周期表-产品设计-韩韩H5开发

对于一些关于元素的排列-元素周期表和一些常见元素相对原子质量的题，你对这样的题又有了解多少呢？那就让小编带你来了解一下吧！

去粗取精后，门蒂列夫追随前人的脚步，依靠自己的想法，最终发现了元素周期律，创建了元素周期表，为科学史上做出了巨大贡献。

积极探索、循序渐进

这个复杂的世界中意义是如何形成的题，从古至今一直激发着人们的深刻思考。

对元素的真正科学认识始于17世纪。1661年，英国化学家博伊尔给出了元素的科学定义。元素是可以与其他元素结合形成化合物的简单物质。一旦从化合物中分离出来，它就不能分解成更简单的物质。从波义耳开始，化学家们进行了实验，以确定哪些物质可以分解成更简单的物质，哪些物质不能再次分解。经过100到200年的努力，人们发现自然界中有94种元素是天然存在的，另外19种元素是在实验室中人为“制造”的，自然界中并不存在。

随着近百种元素被一一发现，人们自然而然地对几十种简单物质之间的关系产生了兴趣。

1789年，法国化学家拉瓦锡可靠地鉴定出了33种元素，并根据其物理性质将它们分为四类金属、非金属、气体和土。但这种分类并没有抓住元素之间的本质关系，显得过于笼统，对科学研究的指导意义不大。

19世纪，人们开始对各种零散的关于元素的知识进行整理和整理，试图找到符合当时科学发展需要的规律。

当时，原子量越来越被认为是元素的重要性质之一，因此从原子量入手是很自然的想法。

1829年，德国化学家德布赖纳研究了当时已知的54种元素的相对原子质量和化学性质之间的关系，发现了几个“三族”。19世纪中叶，英国化学家格莱斯顿和奥德林以及法国化学家杜马斯对元素进行了分类，但只得出了部分结论。

1858年，意大利化学家康尼扎罗提出了测量相对原子质量的方法，为快速测定统一相对原子质量和发现化学元素之间的内在联系创造了有利条件。1862年，法国化学家德尚库尔图瓦提出了一种“螺旋图”，将已知元素按照相对原子质量升序排列在围绕圆柱体的螺旋中。某些具有相似特性的元素呈螺旋状排列。同公交车路线锂、钠、钾、氯、溴、碘等元素的周期性在化学史上首次提出，但没有实现。

1865年，英国化学家纽兰兹从所有元素开始，按照相对原子量升序排列已知元素，发现第八种元素的性质与第一种元素相似。“8音符节奏”。该表的前两列大致对应于现代元素周期表的第2和第3周期，但由于它们是根据相对原子质量机械排列的，因此它们并没有揭示元素之间的本质关系。1869年，德国花学家迈耶提出了元素周期表，清楚地表明元素的性质是其相对原子质量的周期函数，但他的研究重点是元素的物理性质。

上述所有科学家都为探索元素周期律的旅程做出了贡献，从不同的角度、不同的角度描述了化学元素之间的相互关系，尽管他们并没有发现真正实现的关系。然而，他们的工作正在逐渐接近真相，为发现周期律开辟了道路。

合理避免“餐桌”规则

由于化学进步的历史过程中科学数据的积累和科学研究的不断深入，我们终于在19世纪末具备了发现周期律的条件。这一时期，伟大的俄罗斯化学家门捷列夫毫不犹豫地肩负起这一历史责任，批判性地延续了前人的成就，并加入了自己的实验和研究，完成了元素周期律的发现。

1869年，在仔细研究大量数据后，门捷列夫在其前辈工作的基础上创建了第一个元素周期表。到1906年，即他去世的前一年，他创建了各种类型的元素周期表，以详细表达元素的周期律。

门捷列夫明确定义了元素周期律。换句话说，简单物质和形成的复杂物质的元素所表现出的物理和化学性质与元素的相对原子质量呈周期性关系。他坚信周期律的准确性。在制定元素周期表的过程中，当他发现元素周期表中还有空位置时，他就断定有一种新元素尚未被发现，并预测了它的性质。这些预言都被后来的科学实验所证实，他所建立的元素周期律受到了全世界化学家的高度重视和认可。

当根据相对原子质量排列已知元素时，如果发现属性与元素的周期性不匹配，这是由于相对原子质量值存在错误。例如，人们错误地认为铍的化合价为3，相对原子质量为135。这将铍置于碳而不是原子量上。另外，根据鉴定还可以发现并鉴定出新的元素。1920年，查德威克用实验检验了莫斯利的想。

对原子核电荷的研究科学地解释了元素周期表中元素的顺序，而对原子核外电子的分布和运动模式的研究则更清楚地表明为什么元素是其原子序数的周期函数。

每个元素都有自己的特征谱线，其频率也非常具体。根据卢瑟福的原子核模型和经典电磁理论，所有绕原子核运动的电子最终都会落入原子核中，这与实际观测到的情况不符，这是卢瑟福模型的一大缺陷。1913年，丹麦物理学家玻尔结合普朗克的量子理论、爱因斯坦的光子理论和卢瑟福的核模型，提出了新的原子结构模型来解决原子不稳定性题。1925年，奥地利物理学家泡利提出了“不相容原理”，指出同一原子内的两个电子不可能处于相同的量子态。这时，这些理论就可以解释所有元素电子的层状结构，合理地解释周期性规律。人们还知道，元素的化学性质和元素的化学变化完全取决于核外电子的排列，特别是最外层电子层的情况和外层电子的运动状态。

这样，人们就能对元素周期性定律的本质和意义有更深刻的认识。即每个原子在核外都有独特的电子壳层结构，元素的周期率反映了每个原子外层电子排列的规律性。事实上，核电荷是元素周期表中元素排列的根本依据，核外电子的分布和运动决定了元素的主要化学性质。元素性质周期性变化的根本原因是元素核外电子分布的周期性变化。这就是元素周期律的本质。

原子结构理论不仅为元素周期表提供了新的科学依据，而且进一步发展和完善了元素周期表。到了20世纪30年代，已经发现了铀之前的88种元素，即元素周期表中的第92号元素，而原子序数为43、6185和87的四种元素尚未被发现。许多化学家花了20年的时间才找到这四种元素。当时，没有人认为自然界所有稳定的元素都已被发现，但这四种元素不稳定，在地上很难找到。除87号元素外，其余两种元素必须在实验室人工制备。到1945年，元素周期表中直到铀92的所有元素都已获得。92号元素是元素周期表的末尾吗？铀之后还会有元素吗？是否有可能通过人工方法合成92后元素？这已经成为人们感兴趣的话题。

人造放射性元素发现后，人们开始制造新元素，虽然遇到了多次失败，但经过30多年的努力，合成了十几种超铀元素，元素周期表也得到了进一步发展。一系列超铀元素的合成不仅扩大了元素团队，也让人们对材料的微观结构有了更好的认识。实验事实表明，超铀元素的稳定性随着原子序数的增加而迅速降低。97号元素之前最长的超铀同位素的半衰期超过1000年，而103号元素的半衰期为180秒，而后来创建的新元素104361的半衰期为70秒105262。那是40秒，而107261只有2微秒。这给人们提出了一个新的严肃题——是否有可能合成更高原子序数的元素？这次是从元素周期表

这真的是结局吗？

近年来，随着放射性同位素研究的进步和核物理的快速发展，科学界提出了“超重核稳定岛”存在的假说。目前，科学家们开始利用各种方法在自然界中发现或制造超重核，并加紧努力进一步发展元素周期表理论。

进入20世纪，随着这些新的发展，门捷列夫周期律的基本原理不仅被否定，而且由于这些新的发展而得到进一步的加强和发展，只是视角的形式发生了变化。守恒与发展随着周期律性质的变化，它的形式和表达方式也会发生变化。也就是说，到了20世纪，门捷列夫的预言已经被证明完全正确，毫无疑，周期律的基本意义得到了维护和更加准确的表达。

元素1到20的相对原子质量是多少？在化学中，相对原子质量等于质子数加上中子数。在原子中，质子数等于中子数，因此相对原子质量是质子数的两倍，而中子数是质子数的两倍。质子是元素的序列号。1号元素氢的原子核中没有中子，因此氢的相对原子数为1。元素2到20的相对原子质量依次为2、4、6、8、10、12、14、16、18、20、22、24、26、28、30、32、34、36.38,40。

每种元素的相对原子质量是多少？原子序数元素名称元素符号相对原子质量

1氢H100794

2氦He4002602

3锂锂6941

4铍Be9012182

5硼B10811

6碳C12017

7氮气N140067

8氧气O159994

9氟F189984032

20179年10月7日

11钠Na2298976928