某温度下 将wg氢氧化钠溶于水，把氢氧化钠放入水中溶液温度升高

1. WV (gmL) 就是密度了2. (1)还是20 含溶质 50*2010g (2)(100*20)8025 浓度变为25

1该温度下氢氧化钠的溶解度Wg 2氢氧化钠质量分数W(Vb)*100 3氢氧化钠的物质的量浓度W40V(molL) 4取该饱和溶液10分之1Vml，物质的量浓度W40V(molL。

水的离子积常数Kw原来是指纯水电离的所有H+与所有OH浓度的积；但实验表明在。 仍然等于该温度下纯水的离子积。所以，只要是稀溶液（理想溶液），应该是所有物质。

D A物质溶解时一些是放热的，温度会升高；一些物质是吸热的，温度会降低，如。 温度高了反而溶解度降低； C不溶于水的东西太多了，如二氧化硅，也就是玻璃主。

由c(H+)水*c(OH)水10^26知，水电离的c(H+)c(OH)10^13，而加入氢氧化钠后，溶液是呈碱性的，所以溶液中的c(H+)c(H+)水10^13，又Kw10^12，所以溶液中c(。

溶解平衡跟电离平衡不一样，溶于水放热是因为电离，而溶解度是因为饱和度，不能用勒夏特列原理来解释。

W是氢氧化钠的质量，Vml饱和溶液重量是V*bgml，其中中含有Wg氢氧化钠，含有水重量是V*bgmlW.每克能溶解氢氧化钠溶质质量水溶剂质质量W(VbW) g，而溶解。

确切地说应该是NaOH固体溶于水放热，NaOH浓溶液溶于水放热其实很多物体状态的改变都是放热的，如CuSO4固体溶于水也是放热的只是不太明显。你说得不错电离的。